반응형 SMALL 열역학10 [열역학 5] 열역학 법칙과 카르노기관 1.열역학 제 1법칙의 태동 과거에는 열을 '열소'라는 작은 알갱이로 생각하여 열소가 물체에 들어오면 물체는 뜨거워지고, 반대로 열소가 물체에서 나가면 물체는 뜨거워 진다고 믿었다. 하지만 이러한 열소설로는 두 물체를 마찰시켰을 때 물체가 뜨거워지는 현상을 설명하지 못한다는 것을 인지하였다. 그러다 1842년 영국의 James Prescott Joule이 간단한 실험을 통해서 "열도 에너지"라고 주장하였다. 그의 실험은 다음과 같다 에너지의 단위 : J(줄) , 1J = 1N x 1m = 4.1846cal , 1kcal = 427 kgf*m 에서 열의 일당량 A = 427 [kgf*m/kcal] = 4.186[kJ/kcal] 일의 열당량 J = (1/427)[kcal/kgf*m] = (1/4.186)[k.. 2023. 7. 15. [열역학 4] 이상기체의 상태변화 1.이상기체의 상태변화 1.1.가역변화 1)정적변화 : 체적이 일정한 상태에서의 변화 2)정압변화 : 압력이 일정한 상태에서의 변화 3)등온변화 : 온도가 일정한 상태에서의 변화 4)단열변화 : 외부와의 열교환이 없는 상태에서의 변화 5)폴리트로프 변화 1.2.비가역변화 1)비가역 단열변화 2)교축변화 3)가스의 혼합 4)가스의 확산 2.가역변화 2.1.정적변화 (V = const / v = const / dV = dv = 0) 1)내부에너지 : du = CvdT => Δu=CvΔT = Cv(T2-T1) = (R/k-1)(T2-T1) = (1/k-1)(P2-P1)v 2)엔탈피 : dh = CpdT => Δh=CpΔT = Cp(T2-T1) = (kR/k-1)(T2-T1) = (k/k-1)(P2-P1)v 3.. 2023. 7. 15. [열역학 3] 열역학 제1법칙과 이상기체상태방정식 1.밀폐계에서의 열역학 제 1법칙 Q = ΔU + W 1)Q : 계에 공급된 열량 (공급 + // 방출 -) 2)ΔU : 계의 내부에너지 변화량 (증가 + // 감소 -) 3)W : 계가 한 일 (한다 + // 받는다 -) 4)미분형 : δQ = dU + δW = dU + PdV 2.단위 질량당의 밀폐계 열역학 제 1법칙 q = Δu + w 1) q : 단위질량당 계에 공급된 열량 (q = Q/m) 2) Δu : 단위질량당 계의 내부에너지 변화량 (Δu = ΔU/m) 3) w : 단위 질량당 계가 한 일 (w = W/m) 4)미분형 단위 질량당 열역학 제 1법칙 δq = du + δw = du + Pdv 3.엔탈피와 열역학 제 1법칙 3.1.엔탈피 H : 내부에너지 U + 유동일 H = U + PV 3... 2023. 7. 15. [열역학 2] 비열/열평형/열효율/일 등 1.열용량 / 비열 / 열량 1.2.비열 = (열용량 / 질량) = (열량 / 질량 x 온도차) => c = C/m = Q/mΔT 1)단위질량을 단위온도만큼 올리는데 필요한 열량 2)물의비열 : 1kcal/kg℃ = 4.1855J/gK = 4.1855kJ/kgK // 물의 비열은 물체 중에서 가장크다 1.3.열용량 = (질량 x 비열) = (열량 / 온도차) => C = cm = Q/ΔT // 단위 : kcal/℃, kJ/℃ 등 1.4.열량 = (비열 x 질량 x 온도차) => Q = cmΔT // 단위 : cal, kcal, J, kJ 등 2.열평형과 열역학 제 0법칙 2.1.열역학적 평형 : 온도가 같고 화학적조성도 같으면 기계적으로 평형일 때 열역학적 평형이라 한다 2.2.열역학 제 0법칙 : 어떤.. 2023. 7. 15. 이전 1 2 다음 반응형 LIST
